2017年镇江中考化学试卷答案解析及word文字版下载（难度系数点评）
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列属于化学变化的是
A．蔗糖溶解B．滴水成冰C．花香四溢D．铁器生锈
2.下列属于纯净物的是
A．液态氧B．加碘盐C．酸牛奶D．不锈钢
3.下列属于化学能转化为其它能量的是
A．水力发电B．电解水C．化学电池D．太阳能供热
4.下列做法与社会可持续发展理念相违背的是
A．将工业废水注入地下，治理水污染
B．研发可降解的塑料，减少“白色污染”
C．开发新能源，代替化石燃料
D．推行自行车、公交车等出行方式，减少“碳”排放
5.下列归类错误的是
选项归类物质
A化石燃料煤、石油、天然气
B同一物质烧碱、火碱、纯碱
C营养物质淀粉、蛋白质、油脂
D复合材料汽车轮胎、玻璃钢、钢筋混凝土
6.按下列装置实验，不能达到对应目的的是
A．收集H2B．O2验满C．配制20%的Ca(OH)2溶液D．除去CO中的CO2
7.下列做法正确的是
A．用聚氯乙烯包装食品
B．常用钢丝球洗刷铝锅，使之光亮、耐用
C．将草木灰(含K2CO3)与氯化铵混合施用，增进肥效
D．利用石灰乳和硫酸铜溶液配制波尔多液
8.下列做法错误的是
A．用灼烧的方法区别棉花和羊毛
B．用润湿的pH试纸测白醋的pH
C．用水鉴别NH4NO3、NaOH、NaCl三种固体
D．按溶解、过滤、蒸发的主要操作顺序分离CaCl2、CaCO3的固体混合物
9.甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如下。下列说法错误的是
A．该反应属于化合反应B．该反应中分子和原子的种类都发生了改变
C．甲、丙是有机物，乙是氧化物D．甲、丙分别在氧气中完全燃烧，产物相同
10.下列实验操作或现象的描述正确的是
A．将50.0mL酒精与50.0mL蒸馏水混合，所得溶液体积小于100.0mL
B．向加碘食盐溶液中滴加淀粉，溶液变蓝
C．“粗盐提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗
D．硫在空气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰，生成无色无味气体
11.下列化学方程式能正确表示所述内容的是
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
B．实验室制备CO2：CaCO3CaO+CO2↑
C．盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
D．CO2通入CaCl2溶液中：CO2+CaCl2+H2O＝CaCO3↓+2HCl
12.下列推理正确的是
A．向某无色溶液中滴加酚酞无现象，则溶液一定呈中性
B．酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水不一定是酸雨
C．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
D．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
13.下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是
序号物质选用试剂操作
ACO2（CO）.comO2点燃
BNaOH溶液（Na2CO3）稀盐酸加入试剂至不再产生气泡
CKNO3溶液（KOH）Cu(NO3)2溶液加入适量的试剂，直接蒸发
D蛋白质固体（蔗糖）H2O、
饱和(NH4)2SO4溶液溶解、盐析、过滤、
洗涤、低温干燥
14.下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是
①②③
A．①②B．②③C．①③D．①②③
15.工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•6H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水，
也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为
A．41.2%B．53.8%C．58.3%D．70.0%
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1~2个选项符合题意，错选、多选不给分。若有2个正确选项，只选一个且正确给1分）
16.下列说法正确的是
A．氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀
B．洗洁精和汽油都能清洗油污，且原理相同
C．高炉炼铁中所需的高温和CO的生成都与焦炭有关
D．为了加强食品的色、香、味，可以大量使用添加剂
17.20℃时，将等质量的甲、乙固体(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后
现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3。
下列说法正确的是
A．图1中乙溶液一定不饱和B．图2中两溶液中溶质质量分数一定相等
C．图3中N表示甲的溶解度曲线D．图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体
18.下列各组溶液，不用其他试剂不能鉴别出来的是
A．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、KNO3B．稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C．NaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2D．CuSO4、NaOH、BaCl2、NaCl
19.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如
右图所示，下列说法正确的是
A．a点溶液中的溶质有2种
B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀
D．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
20.已知：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。有关CuSO4制备途径及性质如图所示。
下列说法正确的是
A．途径①比途径②更好地体现绿色化学思想
B．反应③分解所得混合气体X是SO2和SO3
C．反应③中有三种元素化合价发生变化
D．Y可以是葡萄糖，利用此反应可以检验病人是否患有糖尿病
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21.（4分）用化学符号表示：
（1）3个氢分子▲；（2）铝离子▲；
（3）空气中含量最多的气体▲；（4）人体缺少▲元素，会导致甲状腺疾病。
22.（6分）请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：
A．小苏打B．武德合金C．硝酸钾D．熟石灰
E．维生素F．肥皂水G．生石灰H．干冰
（1）可用作食品干燥剂▲；（2）可作复合肥料▲；
（3）可用于治疗胃酸过多▲；（4）制作保险丝▲；
（5）可用作人工降雨▲；（6）蔬菜、水果中富含▲。
23．（2分）右图表示某物质微观形成过程。请仔细
观察并回答下列问题：
（1）图示形成的物质化学式为▲；
（2）该过程说明原子通过▲电子形成离子。
24．（4分）选择合适操作或仪器的序号填空。
①坩埚钳②搅拌③10.0mL量筒④50.0mL量筒⑤加热
（1）将浓硫酸注入水中，为使热量及时散发应▲；
（2）转移热的蒸发皿到石棉网上用▲；
（3）除去Na2CO3固体中的NaHCO3，操作是▲；
（4）量取8.8mL的H2O，应选择▲。
25．（2分）向Fe粉与过量稀H2SO4反应后的溶液中滴加H2O2溶液，溶液由浅绿色变为黄色，无气泡产生；继续滴加H2O2溶液，有气泡出现；反应后滴加BaCl2溶液有白色沉淀。
（1）溶液由浅绿色变为黄色的化学反应方程式：▲。
（2）产生气泡的化学反应方程式：▲。
四、实验题（本题包括2小题，共16分）
26.（9分）请结合下图回答问题：
（1）标号①②的仪器名称：①▲，②▲。
（2）实验室选用A、D装置制取O2，气体收集完毕时，应先▲（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。
（3）实验室可用(NH4)2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3，应选择发生装置为▲（选
填序号）。
（4）选择发生装置B和收集装置▲（选填序号）可以用于实验室制取CO2，若将发生装置由B改为F，其优点是▲。
①为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如右图）
的导管按气流方向连接顺序是▲（选填字母）；
a．1→2→4→3b．2→1→3→4
c．4→3→1→2d．3→4→2→1
用化学反应方程式表示饱和NaHCO3溶液的作用▲。
②写出用澄清石灰水检验CO2的化学反应方程式▲。
27．（7分）某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。
一、溶液红色加深，则反应后溶液的碱性▲（填“增强”、“不变”或“减弱”）。
二、为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究。
（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为▲（写化学式）。
（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【猜测】：
查阅资料1：Mg(HCO3)2能溶于水。
①白色固体可能是MgCO3；
②白色固体可能是▲；
③白色固体可能是MgCO3和Mg(OH)2。
【实验】：
①取洗净后的白色固体，加入足量的▲溶液，观察到▲，则白色固体一定含有MgCO3。
查阅资料2：MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。
②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：
称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有▲，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为▲。
五、推断题（本题包括2小题，共12分）
28.（5分）有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一种或几种。现做如下实验：
根据上述实验现象判断：
（1）白色固体中一定不含▲，一定含有▲，可能含有▲。
（2）写出①中化学反应方程式▲。
（3）写出②中化学反应方程式▲。
29．（7分）下图表示某些物质间转化关系。A、D为固体且组成元素相同，A为紫黑色；X、F为液体且组成元素相同，X具有消毒杀菌作用；E为产生温室效应的常见气体，Y是一种红色的金属。请回答下列问题：
（1）D的化学式▲，F的化学式▲；
（2）写出有关反应的化学方程式：②▲；⑤▲。
（3）反应⑥在催化反应室中进行，且发生多个反应，请推断完成反应（4）的化学方程式：
（1）CH4+2H2OCO2+4H2（2）CH4C+2H2
（3）C+CO22CO（4）CH4++3H2
（4）利用合成气在一定条件下可合成化工产品乙醇（C2H6O），请写出该化学反应方程
式▲；结合反应②⑥,可看出CH4不仅可作燃料，而且是重要的▲原料。
六．综合题（本题包括1小题，共14分）
30．（14分）某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物。
一、K2SO4的制备
（1）将CaCO3研成粉末的目的是▲。
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和▲（填写化学式）。
（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是▲。
物质KClK2SO4NH4ClM
溶解度/g（25℃）34.011.137.219.5
（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是▲；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入▲（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加▲，观察现象即可判断。
a．AgNO3溶液b．过量的BaCl2溶液c．过量的Ba(NO3)2溶液
二、研究CaSO4•2H2O加热分解的产物。
（5）分离所得的CaSO4•2H2O含有CaCO3，可用盐酸除去，该的化学反应方程式▲。
（6）为了测定CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x:y，实验小组利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。
①实验前首先要▲，再装入样品。装置A的作用是▲。
②已知CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全。现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：
a．反应前玻璃管与样品的质量m1gb．反应后玻璃管中固体的质量为m2g
c．装置C实验后增重m3gd．装置D实验后增重m4g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出x:y的值，若无装置E，则实验测定结果将▲（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。你认为还可选用上述的▲（选填序号）两个数据组合也可求出x:y的值。
（7）CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水。取纯
净CaSO4•2H2O固体3.44g，放在（5）的实
验装置B中进行加热，测定固体质量随温
度的变化情况如右图所示。
①G点固体的化学式是▲。
②将T2～1400℃温度段加热固体所产生的
气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，
则H～I段发生反应的化学方程式为▲。
镇江市2013年初中毕业升学考试
化学试卷参考答案及评分标准
说明：1．化学专用名词或仪器名称写错不给分；
2．化学方程式中化学式写错不给分；若化学方程式不配平或配错，每错一个扣0.5分，未注明反应条件、未标出“↑”或“↓”及出现差错，不扣分；
3．与参考答案不同的合理答案均给分。
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1.D2.A3.C4.A5.B6.C7.D8.B9.B10.A11.C12.B13.D14.D15.C
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1~2个选项符合题意，错选、多选不给分。若有2个正确选项，只选一个且正确给1分）
16.AC17.BD18.A19.B20.CD
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21.（共4分，每空各1分）
（1）3H2；（2）Al3+（3）N2（4）I
22.（共6分，每空各1分）
（1）G（2）C（3）A（4）B（5）H（6）E
23．（共2分，每空1分）
（1）NaCl（2）得失（或“转移”，只写“得”或“失”，不给分）
24．（共4分，每空1分）
（1）②（2）①（3）⑤（4）③
25．（共2分，每空1分）
（1）2FeSO4+H2SO4+H2O2＝Fe2(SO4)3+2H2O
（2）2H2O22H2O+O2↑（催化剂写成Fe2(SO4)3或Fe3+或不写条件不扣分）
四、实验题（本题包括2小题，共16分）
26.（共9分，每空1分）
（1）①铁架台②长颈漏斗
（2）从水中取出导气管。
（3）A
（4）C控制反应的发生和停止（意思相近的其它答案均给分）。
①cNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
②CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
27．（共7分，每空1分）
增强
（1）H2
（2）Mg(OH)2
①稀盐酸有气泡产生
②Mg(OH)284∶29（或29∶84或168∶58或58∶168，其它正确约分比例或2.9、2.90或0.35、0.345）
五、推断题（本题包括2小题，共12分）
28.（共5分，每空1分）
（1）CuSO4、(NH4)2CO3；Na2SO4、BaCl2、NH4Cl；KCl（前2空漏写不给分）
（2）Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl
（3）NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O
29．（共7分，每空1分）
（1）K2MnO4H2O
（2）②CH4+2O2CO2+2H2O
⑤Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
（3）H2OCO（全对给1分）
（4）2CO+4H2C2H6O+H2O化工（或工业）
六．综合题（本题包括1小题，共14分）
30．（共14分，最后一空2分，其它每空1分）
（1）加快反应速率（或使反应更充分或提高原料的利用率等合理答案均给分）。
（2）CaCO3
（3）常温下K2SO4的溶解度小（意思相近均给分）。
（4）减少K2SO4的溶解（或提高产率，意思相近均给分）。
ca
（5）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
（6）①检查装置的气密性。除去空气中的CO2和H2O（意思相近均给分）。
②偏小b、c
（7）①CaSO4•H2O
②2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑（2分）
镇江中考历史试卷答案解析及word文字版下载（难度系数点评）
